SEL ELEKTROKIMIA
1. Sel Volta: mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Contoh: akumulator dan baterai
2. Sel Elektrolisis: mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Contoh: tembaga dsb.
Persamaan dan Perbedaan Antara Sel Volta dengan Sel Elektrolisis
Sel Volta:
a. Elektroda positif disebut katoda yg bersifat reduksi
b. Elektroda negatif disebut anoda yg bersifat oksidasi
Sel Elektrolisis:
a. Elektroda positif disebut anoda yg bersifat oksidasi
b. Elektroda negatif disebut katoda yg bersifat reduksi
Keterangan:
Oksidasi= melepas elektron
Reduksi= menerima elektron
DERET VOLTA
' Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au'
semakin kekiri letak suatu logam dalam deret volta maka logam tersebut semakin mudah teroksidasi, sebaliknya semakin ke kanan suatu logam tsb semakin mudah tereduksi.
POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR (E' sel)
Rumus: E' sel = E' reduksi - E' oksidasi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar